Niels Bohr - Descubriendo la Física
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Niels Bohr

De Descubriendo la Física

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problemas.  [[Imagen:bohr2.jpg|framed|left|180px]] De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían  
 
problemas.  [[Imagen:bohr2.jpg|framed|left|180px]] De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían  
 
perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo.
 
perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo.
Para resolver este dilema Bohr propuso agregar al modelo la idea del cuanto  
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Para resolver este dilema Bohr propuso agregar al modelo la idea del "cuanto  
de energía postulada en 1901 por Planck. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo,eventualmente si el átomo pierde energía el electrón regresa a su órbita anterior emitiendo la energía sobrante en forma
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de energía" postulada en 1901 por Planck. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, eventualmente si el átomo pierde energía el electrón regresa a su órbita anterior emitiendo la energía sobrante en forma
 
de radiación.  
 
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[[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]] Esta hipótesis, si bien padecía de  algunas imprecisiones permitió dar una
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[[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]] Esta hipótesis, si bien padecía de  algunas imprecisiones, permitió dar un
 
gran paso adelante al compatibilizar  la teoría con el experimento.  
 
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'''Por este aporte  Bohr recibió el premio Nobel de Física en 1922.'''
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'''Por este aporte  Bohr recibió el Premio Nobel en Física en 1922.'''
 
Otras de sus importantes contribuciones fueron la descripción del núcleo por medio
 
Otras de sus importantes contribuciones fueron la descripción del núcleo por medio
 
de la  teoría de la gota líquida  y la teoría de la complementaridad, sobre el  
 
de la  teoría de la gota líquida  y la teoría de la complementaridad, sobre el  
 
comportamiento dual de la materia como onda o como partícula, pudiendo percibirse un aspecto a la  vez y no ambos simultáneamente.
 
comportamiento dual de la materia como onda o como partícula, pudiendo percibirse un aspecto a la  vez y no ambos simultáneamente.

Última revisión de 17:20 12 oct 2007

[1885-1962] Nació en Copenhague, Dinamarca, donde se educó y pasó la mayor parte de su vida. Después de doctorarse en 1911 viajó a Inglaterra para trabajar con J.J. Thomson, quien había descubierto el electrón 15 años antes. Comenzó a trabajar en estructura atómica siguiendo el modelo atómico sugerido por Rutherford, el cual presentaba algunos

problemas.
Bohr2.jpg
De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían

perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo. Para resolver este dilema Bohr propuso agregar al modelo la idea del "cuanto de energía" postulada en 1901 por Planck. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, eventualmente si el átomo pierde energía el electrón regresa a su órbita anterior emitiendo la energía sobrante en forma de radiación.

Bohratf.png
Esta hipótesis, si bien padecía de algunas imprecisiones, permitió dar un

gran paso adelante al compatibilizar la teoría con el experimento. Por este aporte Bohr recibió el Premio Nobel en Física en 1922. Otras de sus importantes contribuciones fueron la descripción del núcleo por medio de la teoría de la gota líquida y la teoría de la complementaridad, sobre el comportamiento dual de la materia como onda o como partícula, pudiendo percibirse un aspecto a la vez y no ambos simultáneamente.


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